به نام خالق هستی بخش
Title :Chlorine
Author : Arman Mohammadi Tahrodi
Instructor :M.Khosravan(P.h.D)
Time Of Article : October 2013
آرمان محمدی تهرودی
91140012
{فهرست / Contents }
بخش / Section
شماره صفحه / Page Number
هدف
urposeP
3
چکیده
Abstract
4
مقدمه
Introduction
4
نحوه وجود در طبیعت
Exist Chlorine In Nature
6
طریقه خالص سازی
How to Purification
10
خواص فیزیکی
Physical Properties
11
خواص شیمیایی
Chemical Properties
14
ترکیبات
compounds
15
کاربرد ها
Applications
18
منابع و مآخذ
References
20
هدف / Purpose
آشنایی با عنصر کلر
و
تحقیق و بحث در مورد :
1) نحوه وجود در طبیعت
2) طریقه استخراج یا خالص سازی
3) خواص شیمیایی
4) خواص فیزیکی
5) واکنش های مهمی که انجام می دهد
6) کاربرد عنصر در صنعت ، کشاورزی ، پزشکی و …
چکیده / Abstract
کلر عنصر شیمیایی است که آن را با نماد Cl نمایش می دهند و دارای عدد اتمی 17 می باشد.
کلر در گروه هالوژن ها (17) قرار دارد و دومین عنصر سبک بعد از فلوئور در گروه هالوژن ها است. این عنصر یک گاز زرد رنگ متمایل به سبز تحت شرایط استاندارد است ، که در این شرایط به شکل مولکول دو اتمی است. کلر به عنوان یک عامل اکسید کننده شناخته می شود به دو دلیل :
(1الکترون خواهی بالا
(2 الکترو نگاتیوی بالا (کلر سومین عنصر الکترو نگاتیویته در جدول تناوبی است)
کلر عمدتا به صورت آزاد روی زمین قرار ندارد و بیشتر نتیجه اکسیداسیون مستقیم یا غیر مستقیم اکسیژن است. معمول ترین ترکیب کلر به صورت نمک طعام سدیم کلرید (NaCl) وجود دارد که از زمان های قدیم شناخته شده است. گاز کلر برای اولین بار سال 1360 میلادی توسط یک واکنش شیمیایی سنتز شد اما اساسا به عنوان یک ماده مهم به رسمیت شناخته نشد.
مقدمه / Introduction
کلر در جدول تناوبی / Chlorine in the periodic table
Fluorine
Argon Sulfure
Bromine
ظاهر / Appearance
زرد متمایل به سبز / pale yellow-green gas
خواص عمومی / General properties
Chlorine , Cl , 17
نام ، علامت اختصاری ، شماره
Name ، Symbol ، Number
/ˈklɔəriːn/ KLOHR-een
or /ˈklɔərɨn/ KLOHR-ən
تلفظ
Pronunciation
دو اتمی غیر فلزی
diatomic nonmetal
دسته عنصر
Element Category
17 (هالوژن ها) ، 3 ، P
17 (halogens), 3, p
گروه ، تناوب ، بلوک
Group ، period ، Block
45/35
35.45
[Ne] 3s2 3p5
وزن اتمی استاندارد
Standard Atomic Weight
پیکربندی الکترونی
Electron Configuration
تاریخچه / History
Carl Wilhelm Scheele (1774)
کشف
Discovery
Carl Wilhelm Scheele (1774)
اولین کناره گیری
First isolation
Humphry Davy (1808)
به رسمیت شناختن به عنوان عنصر توسط
Recognized as an element by
نحوه وجود در طبیعت / Exist Chlorine In Nature
کلر در طبیعت به علت میل به واکنش پذیری زیاد به صورت آزاد به ندرت یافت می شود و بیشتر از اکسیداسیون مستقیم یا غیر مستقیم اکسیژن به دست می آید.همچنین این عنصر در اثر تاثیر جوهر نمک (هیدروژن کلرید) بر آب ژاول نیز تولید می شود.(1)
وقوع / Occurrence
در شهاب سنگ ها و بر روی زمین ، کلر در درجه ی اول به عنوان یون کلرید رخ می می دهد که در مواد معدنی یافت می شود. در پوسته ی زمین کلر در غلظت متوسط حدود 126 قسمت در میلیون (ppm) وجود دارد .(2) عمدتا این مواد معدنی عبارتنداز: سیلویت (پتاسیم کلرید) ، و کارنالیت (پتاسیم منگنز ، هگزا کلرید )
کلرید به صورت محلول در اقیانوس ها نیز یافت می شود که حدود 1.9% از جرم آب دریا یون های کلرید است. (2)
ایزوتوپ ها(3)(4)(5) / Isotopes
کلر دارای24 ایزوتوپ با جرم های اتمی از Cl28 تا Cl51 و دو ایزومر
34mCl) و (38mCl است. دو ایزوتوپ پایدار اصلی وجود دارد ، 35Cl (75.78%) و 37Cl (24.22%)
طولانی ترین عمر ایزوتوپ رادیواکتیو Cl36 با نیمه عمر 301000 سال است. دیگر ایزوتوپ ها نیمه عمری پایین تر از یک ساعت و حتی بسیاری از ایزوتوپ ها نیمه عمری کمتر از یک دقیقه دارند. کوتاه ترین عمر مربوط به ایزوتوپ های Cl29 و Cl30 می شود ، که نیمه عمری حدود 20 الی 30 نانو ثانیه دارند. ترتیب نیمه عمر Cl28 ناشناخته است.
جرم اتمی استاندارد : 35.453(2) u
کلر – 36 (36Cl)
مقدار ناچیزی از Cl36 رادیواکتیو در محیط زیست وجود دارد ، در حدود نسبت
7×10-13 به 1 ایزوتوپ پایدار. 36Cl در جو به وسیله پراشیدن Ar36 بر اثر فعل و انفعالات پروتون های اشعه کیهانی تولید می شود. Cl 36در درجه ی اول از جذب نوترون توسط Cl35 یا جذب Muon به وسیله Ca40 به دست می آید. واپاشی Cl36 به S36 ، %1.9 و به Ar36 ، 98.1% با ترکیب نیمه عمر 308000 سال است.
(Table)
Nuclide Symbol
Z(p)
N(n)
Isotopic Mass (u)
Half-Life
Decay Mode(s)
Daughter
Isotope(s)
Nuclear Spin
Excitation Energy
28Cl
17
11
28.02851(54)#
P
27S
(1+)#
29Cl
17
12
29.01411(21)#
<20 ns
P
28S
(3/2+)#
30Cl
17
13
30.00477(21)#
<30 ns
p
29S
(3+)#
31Cl
17
14
30.99241(5)
150(25) ms
β+ (99.3%)
31S
3/2+
β+, p (.7%)
30P
32Cl
17
15
31.985690(7)
298(1)ms
β+ (99.92%)
32S
1+
β+, α
(.054%)
28Al
β+, p
(.026%)
31P
33Cl
17
16
32.9774519 (5)
2.511(3)s
β+
33S
3/2+
34Cl
17
17
33.97376282 (19)
1.5264 (14)s
β+
34S
0+
34mCl
146.36(3) keV
32.00(4)
min
β+ (55.4%)
34S
3+
IT (44.6%)
34Cl
35Cl
17
18
34.96885268 (4)
Stable
3/2+
36Cl
17
19
35.96830698 (8)
3.01(2).105
y
β- (98.1%)
36Ar
2+
ε (1.9%)
36S
37Cl
17
20
36.96590259 (5)
Stable
3/2+
38Cl
17
21
37.96801043 (10)
37.24(5)
min
β-
38Ar
2-
38mCl
671.361(8) keV
715(3) ms
IT
38Cl
5-
39Cl
17
22
38.9680082(19)
55.6(2)
min
β-
39Ar
3/2+
40Cl
17
23
39.97042 (3)
1.35(2)
min
β-
40Ar
2-
41Cl
17
24
40.97068 (7)
38.4(8) s
β-
41Ar
(1/2+) (3/2+)
42Cl
17
25
41.97325 (15)
6.8(3) s
β-
42Ar
43Cl
17
26
42.97405 (17)
3.07(7) s
β- (>99.9%)
43Ar
3/2+#
β-, n (<.1%)
42Ar
44Cl
17
27
43.97828 (12)
0.56(11) s
β- (92%)
44Ar
β-, n (8%)
43Ar
45Cl
17
28
44.98029 (13)
400(40)
ms
β- (76%)
45Ar
3/2+#
β-, n (24%)
44Ar
46Cl
17
29
45.9842 (77)
232(2) ms
β-, n (60%)
45Ar
β- (40%)
46Ar
47Cl
17
30
46.98871 (64)#
101(6) ms
β- (97%)
47Ar
3/2+#
β-, n (3%)
46Ar
48Cl
17
31
47.99495 (75)#
100# ms
[>200 ns]
β-
48Ar
49Cl
17
32
49.00032 (86)#
50# ms
[>200 ns]
β-
49Ar
3/2+#
50Cl
17
33
50.00784 (97)#
20# ms
β-
50Ar
51Cl
17
34
51.01449 (107)#
2# ms
[>200 ns]
β-
51Ar
3/2+#
خالص سازی / Purification
در صنعت ، کلر عنصری است که معمولا از الکترولیز سدیم کلرید در آب به دست می آید. این روش یک فرآیند صنعتی رادیکال قلیایی ( ( chloralkali است که در سال 1892 میلادی به دست آمده همراه با کلر گاز هیدروژن و هیدروکسید سدیم تولید می شود. (سدیم هیدروکسید سخت ترین محصول از سه محصول تولید شده توسط این فرآیند است)
این محصولات طبق معادلات شیمیایی زیر به دست می آیند :
2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH
الکترولیز محلول کلرید به صورت زیر انجام می شود :
Cathode : 2 H+ (aq) + 2 e− → H2 (g)
Anode : 2 Cl− (aq) → Cl2 (g) + 2 e− (6)
روند کل :
2 NaCl (or KCl) + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH (or KOH)
در الکترولیز سلول دیافراگم :
دیافراگم یک آزبست (یا پلیمر فیبر) به این صورت است که کلر در سلول آند و هیدروکسید سدیم و هیدروژن در سلول کاتد تشکیل می شود.
محلول نمک (آب شور) به طور مداوم به محفظه تغذیه آند و جریان از طریق دیافراگم به محفظه کاتد افزوده می شود ، که در آن مواد سوزاننده قلیایی و آب نمک تولید شده تا حدی تخلیه شده است. اساس دیافراگم رقیق کردن و ناخالصی کمی قلیایی است اما مشکل تخلیه کردن جیوه در محیط زیست است.
پوسته سلول الکترولیز از غشاء نفوذ پذیر به عنوان یک تبادل کننده یون تشکیل می شود محلول سدیم کلرید با عبور از محفظه آند غلظت پایین تری را به دست می آورد. (7)
Laboratory methods روش آزمایشگاهی /
مقدار کمی گاز کلر در آزمایشگاه با ترکیب هیدروکلریک اسید و منگنز دی اکسید به دست می آید. همچنین میتوان از ترکیب یک اسید قوی مانند اسید سولفوریک (4OS2H) یا اسید کلرید (HCl) با هیپوکلریت سدیم (NaClO) ، گاز کلرین آزاد کرد اما واکنش با سدیم کلرات(3NaClO) ، گاز کلر و گاز دی اکسید کلر تولید می کند.
خواص فیزیکی Physical Properties / (5)
گاز
Gas
فاز
Phase
(0°C, 101.325 kPa)
3.2 g/L
تراکم
Density
1.5625 g·cm−3
چگالی مایع
Liquid Density At b.p.
171.6 K, -101.5 °C, -150.7 °F
نقطه ذوب
Melting Point
239.11 K, -34.04 °C, -29.27 °F
نقطه جوش
Boiling Point
416.9 K, 7.991 MPa
نقطه بحرانی
Critical Point
(Cl2) 6.406 kJ·mol−1
گرمای هم جوشی
Heat Of Fusion
(Cl2) 20.41 kJ·mol−1
گرمای تبخیر
Heat Of Vaporization
(Cl2)
33.949 J·mol−1·K−1
ظرفیت گرمایی مولی
Molar Heat Capacity
فشار بخار / Vapor Pressure
k100
k10
k1
100
10
1
P (Pa)
239
197
170
153
139
128
at T (K)
خواص اتمی / Atomic Properties
7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1
(Strongly Acidic Oxide)
حالت های اکسیداسیون
Oxidation States
3.16 (Pauling scale)
الکترونگاتیویته
Electronegativity
1st: 1251.2 kJ·mol−1
2nd: 2298 kJ·mol−1
3rd: 3822 kJ·mol−1
انرژی های یونیزه شدن
Ionization Energies
102±4 pm
شعاع کووالانسی
Covalent Radius
متفرقه / Miscellanea(8)
Orthorhombic
ساختار کریستالی
Crystal structure
مغناطیسی
diamagnetic
ترتیب مغناطیسی
Magnetic ordering
(20°C) > 10 Ω·m
مقاومت الکتریکی
Electrical resistivity
8.9.10−3 W·m−1·K−1
رسانای گرمایی
Thermal conductivity
(gas, 0°C) 206 m·s−1
سرعت صوت
Speed of sound
7782-50-5
شماره ثبت CAS
CAS registry number
پایدار ترین ایزوتوپ ها / Most Stable Isotopes
نوشتار اصلی : ایزوتپ های کلر
Main article : Isotopes of chlorine
DP
DE (MeV)
DM
half-life
NA
iso
35Cl is stable with 18 neutrons
75.77%
35Cl
36Ar
0.709
β−
3.01.105 y
trace
36Cl
36S
–
ε
37Cl is stable with 20 neutrons
24.23%
37Cl
کلر عنصر شیمیایی است که آن را با نماد Cl نمایش می دهند و دارای عدد اتمی 17 می باشد. کلر در گروه هالوژن ها (17) قرار دارد و دومین عنصر سبک بعد از فلوئور در گروه هالوژن ها است. این عنصر یک گاز زرد رنگ متمایل به سبز تحت شرایط استاندارد است ، که در این شرایط به شکل مولکول دو اتمی است. کلر به عنوان یک عامل اکسید کننده شناخته می شود به دو دلیل :
1) الکترون خواهی بالا
2) الکترو نگاتیوی بالا (کلر سومین عنصر الکترو نگاتیویته در جدول تناوبی است)
پیوند بین دو اتم نسبتا ضعیف است ( در حدود ( 242.580± 0.004 kJ/molکه باعث می شود مولکول 2lC بسیار واکنش پذیر باشد . نقطه جوش در اتمسفر به طور منظم حدود C˚34− است اما در دمای اتاق و در فشار بالاتراز KPa740 مولکول به صورت مایع است.
اگر چه عنصر کلر عنصری زرد رنگ متمایل به سبز است اما یون کلرید مشترک با دیگر یون هالید ها در مواد معدنی یا در محلول بی رنگ هستند به طور مشابه وقتی اتم های کلر به جای هیدروژن ها در ترکیبات آلی بدون رنگ جایگزین می شوند انتقال رنگ صورت نمی گیرد و ترکیب جدید نیز بی رنگ است مانند : تترا کلرو متان tetrachloromethane
نقطه ذوب و چگالی این ترکیبات به علت جایگزینی کلر در ترکیبات آلی به جای اتم هیدروژن افزایش می یابد. با این حال ترکیبات کلر با سایر هالوژن ها و هم چنین بسیاری از اکسیدهای کلر مشخصه رنگی هستند . کلر، با توجه به خواص اکسید کننده یک عامل سفید کننده خوب است .(14)
خواص شیمیایی Chemical Properties /
کلر (chlorine) به همراه فلوئور (fluorine) ، برم (bromine) ، ید (iodine) و استاتین (astatine) گروهی از هالوژن ها را تشکیل می دهند که گروه 17 جدول تناوبی است. ترکیبات کلر با دیگر عناصر به گونه ای است که نام کلرید را به ما می دهد و همچنین گاز کلر با ترکیبات آلی واکنش می دهد که پشتیبانی سستی از احتراق هیدروکربن ها می کند.
هیدرولیز کلر آزاد در آب / Hydrolysis of free chlorine in water
در دمای 25°C و فشار اتمسفر یک لیتر از آب حدود3.26g یا 1.125Lگاز کلر را در خود حل می کند. (9)
محلولی از کلر در آب حاوی کلر (2Cl) ، اسید هیدروکلریک (HCl) و هیپوکلریک اسید (HClO)
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
این واکنش به سمت راست را disproportionation می نامند زیرا کلر باعث افزایش هر دو گونه تشکیل شده می شود . حلالیت کلر در صورتی افزایش می یابد که
آب حاوی قلیای هیدروکسید (-OH) و در این روش سفید کننده کلر (chlorine bleach) تولید می شود . (10)
Cl2 + 2OH- → ClO- + Cl- + H2O
محلول گاز کلر تنها در یک خنثی یا اسیدی وجود دارد .
ترکیبات / compounds
در کلیه حالات شماره اکسیداسیون کلر فرد است از (-1) تا (+7) و در دی اکسید کلر در حالت پایه عنصری شماره (0) تا (+4) را دارد.(11) برای تولید هیدروکلریک اسید میتوان از اکسید شدن منگنز دی اکسید و یا از هیدروژن کلرید گازی به عنوان کاتالیست اکسنده برای تولید کلر به وسیله هوا در آزمایشگاه استفاده کرد.(12)
Characteristic compounds
ترکیبات مشخص
Formula
فرمول
Name
نام
Oxidation state
حالت اکسیداسیون
ionic chlorides, organic chlorides, hydrochloric acid
هیدروکلریک اسید، کلرید های یونی ، کلرید های آلی
Cl−
Chlorides
کلریدها
−1
elemental chlorine
عنصر کلر
Cl2
Chlorine
کلر
0
sodium hypochlorite ,
calcium hypochlorite
هیپوکلریت کلسیم ، هیپوکلریت سدیم
ClO−
Hypochlorites
هیپوکلریت ها
+1
sodium chlorite
سدیم کلریت
ClO2−
Chlorites
کلریت ها
+3
chlorine dioxide
دی اکسید کلر
ClO2
chlorine(IV)
کلر4
+4
potassium chlorate, chloric acid, dichloryl trisulfate [ClO2]2[S3O10]
پتاسیم کلرات ، کلرید اسید ها ،
دی کلریل تری سولفات
ClO3− ClO2−
Chloryl , chlorates
کلریل ، کلرات ها
+5
ionic chloryl perchlorate
[ClO2]+[ClO4]−
پرکلرات کلریل یونی
Cl2O6
chlorine(VI)
کلر 6
+6
perchloric acid, perchlorate salts
اسید ها و نمک های پرکلرات
ClO4−
Perchlorates
پرکلرات ها
+7
کلرید ها / Chlorides
تقریبا ترکیب کلر با تمام عناصر کلریدها را به ما می دهد، مانند ترکیب با اکسیژن، نیتروژن، زنون وکریپتون که شناخته شده هستند. اما با عناصر مستقیماً واکنش نمی دهد. کلرید یکی از شایع ترین آنیون های موجود در طبیعت است، که کلرید هیدروژن، محلول آبی آن و اسید هیدروکلریک سالانه هر دو در مقیاس مگا تن از راه های مختلفی تولید می شوند که گاهاً به عنوان آلاینده مخرب به حساب می آیند.
اکسید های کلر / Chlorine oxides
همانطور که در جدول بالا گفته شد کلر به شکل های اکسیدی نیز وجود دارد مانند : دی اکسید کلر (2ClO) ، دی کلر منو اکسید (2OCl) ، دی کلر هگزا اکسید (Cl2O6) ، دی کلر هپتا اکسید (Cl2O7) . مشتقات آنیونی این اکسیدها نیز شناخته شده است از جمله پرکلرات(ClO4−)، کلرات (ClO3−)، کلریت(ClO2−) و هیپوکلریت(ClO−) که مشتقات اسیدی آن ها عبارتند از : پرکلرات اسید(HClO4)، کلرات اسید(HClO3) و هیپوکلریک اسید(HOCl) . دی اکسید کلر(ClO2+) نیز کاتیون شناخته شده ای که کلر در حالت اکسیداسیون +5 است و ساختاری مشابه به ساختار کلریت ها دارد.(13) ترکیب تری اکسید کلر تشکیل نمی شود.
در گرم کردن محلول های قلیایی هیپو کلریت ها واکنش های زیر را داریم :
2ClO− → Cl− + ClO2−
ClO− + ClO2− → Cl− + ClO3−
کلرات سدیم و کلرات پتاسیم را می توان توسط راه حل ها و واکنش های بالا متبلور کرد و اگر بلورهای تشکیل شده را در دمای بالاتری حرارت دهیم واکنش زیر را داریم :
4ClO3− → Cl− + 3ClO4−
این پیشرفت یعنی تبدیل کلرید به پرکلرات را می توان به کمک الکترولیز انجام داد. واکنش های پیشرفت در آند :
پتانسیل الکترود
/
Electrode potential
واکنش / Reaction
+0.89 volts
Cl−+ 2OH−→ ClO−+ H2O + 2e−
+0.67 volts
ClO−+ 2OH−→ ClO2−+ H2O + 2e−
+0.33 volts
ClO2−+ 2OH−→ ClO3−+ H2O + 2e−
+0.35 volts
ClO3−+ 2OH−→ ClO4−+ H2O + 2e−
در هر مرحله واکنش در کاتد به صورت زیر است :
2H2O + 2e− → 2OH− + H2 (−0.83 volts)
ترکیبات Interhalogen
کلر اکسید برمید و یدید نمک را به برم و ید تبدیل می کند با این حال نمی تواند اکسید فلئوراید را به نمک فلوراید تبدیل کند. این باعث می شود که ترکیبات مختلفی از Interhalogen مانند کلرید فلورایدها : کلرید منو فلوراید(ClF)، کلر تری فلوراید(ClF3) و کلرید پنتا فلوراید(ClF5). کلریدهای برم و ید به همین صورت شناخته شده هستند.
ترکیبات آلی کلر
کلر به طور گسترده در شیمی آلی در واکنش های جانشینی و اضافی شرکت می کند. کلر اغلب باعث ایجاد خصوصیاتی می شود که مورد نیاز یک ترکیب آلی است این عمل تا حدی به دلیل الکترونگاتیویته بودن کلر است. ماندد دیگر هالیدها ، کلر تحت واکنش علاوه بر نوکلئوفیلی یکی از قابل توجه ترین خصوصیات این است که کلر از آلکین ها با ترکیبات آروماتیک به وسیله یک کاتالیست اسد لوئیس واکنش می دهد. در واکنش های هسته دوستی ترکیبات آلی کلر مانند برم و ید واکنش پذیری بالایی دارند.
کاربرد ها Applications /
کلرعنصر شیمیایی مهمی در تصفیه آب ، مواد گند زدا در سفید کننده و نیز در گاز خردل به شمار می رود . همچنین کلر در ساخت طیف وسیعی از اقلام روزمره کاربرد دارد . برای از بین بردن باکتری و سایر میکروب های موجود در ذخائر آب آشامیدنی بکار می رود . امروزه حتی به ذخائر کوچک آب همواره کلر افزوده می گردد. در تولید محصولات کاغذی ، مواد ضد عفونی کننده ، رنگدانه ها ، مواد غذائی ، حشره کش ها ، رنگ ها ، فرآورده های نفتی ، پلاستیک ، دارو ، منسوجات ، حلال ها و محصولات مصرفی بسیار زیاد دیگری کاربرد دارد . درترکیبات آلی درصورتی که کلر جایگزین هیدروژن شود(لاستیک مصنوعی) اغلب باعث ایجاد خصوصیات مورد نیاز در این ترکیبات می گردد لذا درترکیب آلی از این عنصر به عنوان عامل اکسید کننده و جانشین ، به طور گسترده استفاده می گرد د. سایر موارد کاربرد کلر در تولید کلراتها ، کلروفرم ، تتراکلراید کربن و در استخراج برم می باشد .
محصولات صنعتی و مصرفی
طیف وسیعی از کاربردهای اصلی کلر در تولید محصولات صنعتی و مصرفی است برای مثال مورد استفاده قراردادن کلر در ساخت پلاستیک ، استفاده به عنوان حلال در تمیز کردن و خشک کردن چربی فلزات ، کاربرد در نساجی ، استفاده در مواد شیمیایی کشاورزی ، کاربرد در دارو سازی ، استفاده در تولید حشره کش ها ،کاربرد در تولید رنگدانه ها و مواد پاک کننده خانگی و …
بسیاری از محصولات مهم صنعتی از طریق واسطه ارگانوکلره تولید می شود مانند : پلی کربنها ، فوم پلی اورتان ، سیلیکون ها ، پلی تترا فلورو اتیلن ، کربوکسیل متیل سلولز و اکسید پروپیلن.
خاصیت ضد پوسیدگی
بهداشت عمومی
استفاده از کلر به عنوان گند زدایی
استفاده از کلر در استخراج برم
استفاده از کلر در پزشکی
هشدارها
کلر موجب تحریک دستگاه تنفسی بخصوص در کودکان و کهنسالان می شود . کلر در حالت گازی باعث تورم غشای مخاطی شده و درحالت مایع موجب سوختگی پوست می شود . مقدار 3.5 ppm آن لازم است تا به عنوان بویی متمایز شناخته شود و مقدار 1000 ppm آن کشنده است . به همین علت در طول وضعیت زندگی افراد درجنگ جهانی اول کلر یکی از گازهایی بود که به عنوان گاز جنگی مورد استفاده قرار گرفت. مواجهه با این گاز نباید از 0.5 ppm فراتر رود ( با میانگین وزنی زمان 8 ساعت -40 ساعت در هفته ) .
مواجهه شدید با مقدار زیاد کلر غلیظ (اما نه مقدار کشنده) می تواند باعث از کار افتادن ریه آدم یا آب آوردن آن که وضعیتی بسیار ناگوار است ، گردد . تماس دائم با مقادیر کم آن ریه ها را ضعیف کرده وآسیب پذیری ریه ها را در برابر بیماری های دیگر افزایش می دهد . در صورت مخلوط شدن مواد سفید کننده با آمونیاک ، اوره و سایر محصولات شوینده ، احتمال تولید گازهای سمی وجود دارد . این گازها حاوی مخلوطی از گاز کلر و تری کلرید نیتروژن هستند ؛ بنابراین باید از چنین ترکیبی اجتناب کرد .
References
[1] http://encyclopedia.airliquide.com
]2[ Greenwood 1997, p. 795.
]3[ J.R.de Laeter , ((Atomic weights of the elements)) , (2003)
[4] G.Audi , A.H.Wapstra , ((The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties)) , (2003)
[5] http://www.nndc.bnl. gov/nudat2
[6] Wiberg 2001 , p. 408
[7] Greenwood 1997, p. 798
[8] http://www d0.fnal.gov/hardware/cal/lvpsinfo/engineering/ elementmagn.pdf
[9] Wiberg 2001, p. 409
[10] Greenwood 1997, pp. 857-858
[11] Greenwood 1997, p. 806
[12] Wiberg 2001, p. 408
[13] Greenwood 1997, pp. 844-850
[14] www.ucc.ie/academic/chem/dolchem/html/elem017.html
Other References
www.wikipedia.com/chlorine
www.ichem.ir
www.chemped.com
www. webelements.com/chlorine
www.environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Cl
Polyanskiy 1986
Lide 2004
مرجع بزرگ خرید و فروش فایل های قابل دانلود
دارای سیستم پیشرفته همکاری در فروش فایل
مشاوره در زمینه تدوین پروپوزال، پایان نامه، مقاله،…
www.FaraFile.ir
20Page